實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________。（填序號）

A．錐形瓶

B．200mL容量瓶

C．燒杯

D．膠頭滴管

E.藥匙

F.托盤天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

A．配制一定體積準確溶度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有_________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2
C．1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)D．用溴水可鑒別化合物X和Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，將1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．a、b、c 對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．a、b、c三點都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗操作

A

除去CO中少量的CO2

通過足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作正確的是

A. pH試紙直接蘸取NaOH溶液測定其pH

B. 存放化學(xué)品的倉庫失火后，盡快用水滅火

C. 蒸餾時，加熱一段時間后，再投入沸石

D. 切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的一種同位素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX分子，在ag HmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A. (A-N+m）mol B. (A-N）mol

C. ( A-N）mol D. (A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中肯定不含有K+

B. 過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C. 蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
（1）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．

（2）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化
（3）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$×100%
（4）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（　�。�
A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

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