Question

鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學方程式______。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？

Answer 1

答案　(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(合理即可)

SiO2＋2OH－===SiO＋H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(2)不合理。因為Fe3＋能跟鋁熱反應生成的Fe反應生成Fe2＋，F(xiàn)e＋2與SCN－反應時不會出現(xiàn)血紅色(答案合理即可)

解析　(1)工業(yè)冶煉鐵是用CO作還原劑，SiO2、Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應。(2)由于2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋的干擾，該種方案不合理。