（1）向盛有10mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L-1NaHSO3，溶液中有關(guān)粒子濃度順序?yàn)?span mathtag="math" >c(Na+)＞c(HS
O-3
)＞c(S
O2-3
)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H+）______c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡(jiǎn)要說(shuō)明理由______．
（1）已知AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）；向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I-與Ag+結(jié)合，使平衡體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動(dòng)，
故答案為：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動(dòng)；
（2）已知NaHSO3溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；由于c（SO32-）＞c（HSO3-），說(shuō)明HSO3-電離程度大于SO32-水解程度，HSO3-電離出氫離子，使溶液顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），
故答案為：＞；題中c（SO32-）＞c（HSO3-），說(shuō)明HSO3-電離程度大于SO32-水解程度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃ CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（   ）
A．9.3×10－5 mol/LB．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4D．8.7×10－9 mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥等．某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液
C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，則c（S2-）減小
D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）�。�37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37°時(shí)，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)_____．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為_(kāi)_____，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：乙二酸俗稱(chēng)草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_____．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因：______．
（6）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極為：______，負(fù)極發(fā)生：______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少______克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為_(kāi)_____；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為_(kāi)_____極（填正或負(fù)），寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極______負(fù)極______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)_______________________ 、________________________。
(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過(guò)程中________極(填“a”或“b”)附近會(huì)出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%—90%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：            。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：             ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：     mL。
（3）將（2）中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時(shí)生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度之比為：          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%

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