Question

11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

• A． 與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
• B． 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜W
• C． Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₃YO₄
• D． X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素；由元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，
A．金屬性：Mg＞Al，則與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比鋁更劇烈，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小為：N＜C＜Al＜Mg，故B錯(cuò)誤；
C．Y為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO₃，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z兩種元素的氧化物分別為二氧化碳和氧化鎂，分別含有共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．