【題目】下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是：

A .在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+

C．c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-

D．水電離出的H+為10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

【答案】C

【解析】

試題分析：A .pH = 0的溶液顯酸性，在酸性溶液中，MnO4-能夠氧化I-，不能共存，錯誤；B．Fe3+水解，溶液呈酸性，在中性溶液中，水解程度增大，生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，錯誤；C．c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、CO32-、S2-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；D．水電離出的H+為10-12溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在，錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作氧化劑的是 ( )

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O===CO＋H2

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32-

B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素有：濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．改變壓強不一定能改變有氣體參與反應的速率

B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)

D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子只表示一種物質(zhì)的是( )

A. C3H7Cl B. C3H8 C. C3H6 D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列系統(tǒng)命名法正確的是（ ）

A． 2-甲基-4-乙基戊烷

B． 2,3-二乙基-1-戊烯

C．2-甲基-3-丁炔

D．對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是（ ）

A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是（ ）

A．若有0.2mol氧化劑反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol

B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN2（標準狀況）

C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化

D．KNO3的氧化性強于N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A．用鋅粉代替鋅粒

B．向該硫酸溶液中加入等體積的水

C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．改用3mol/L硫酸溶液

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