一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點(diǎn)時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是   
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞n
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對反應(yīng)的影響，且1的催化劑效果更好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2（g）＋1/2X2（g） HX（g）的平衡常數(shù)為9。若將2.0 mol
的HX(g)通入體積為2.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（   ）
A．9%B．18%C．30%D．80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是
A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正= v逆= 0
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，每種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時間能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和1molO2放入一個密閉容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)“平衡狀態(tài)”,此時,下列所示容器內(nèi)存在各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,一定不可能的是
A．0mol S02B．1mol S02C．2mol S03D．0.3mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（   ）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案