下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2-二氯乙烷的是(  )
A、乙烷與氯氣混合B、乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯通入濃鹽酸
分析:先判斷該反應(yīng)發(fā)生的是何種類型的反應(yīng),并分析是否有副產(chǎn)物生成,如果沒有副產(chǎn)物生成則就能制取較純凈的物質(zhì).
解答:解:A、乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)除了生成1,2-二氯乙烷外,還有氯化氫和其它氯代烴生成,故A錯(cuò)誤;
B、乙烯和氯化氫加成生成1-氯乙烷,不是1,2-二氯乙烷,故B錯(cuò)誤;
C、乙烯和氯氣加成只生成1,2-二氯乙烷,故C正確;
D、乙烯通入濃鹽酸中不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題以物質(zhì)制取為背景考查了烴的性質(zhì),難度不大,根據(jù)反應(yīng)后除了生成1,2-二氯乙烷是否還有其它物質(zhì)來確定正確選項(xiàng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘭州一模)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制。
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,請回答:
(1)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
(填字母序號(hào)).
a.生成1mol CH3CH2OH的同時(shí),生成3mol H2O
b.體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c.體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.體系中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e.體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.當(dāng)溫度T1>T2時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2,達(dá)到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol,則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡會(huì)向
正向移動(dòng)
正向移動(dòng)
(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
 (寫出一條合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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