【題目】298 K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ

【答案】D

【解析】

A.催化劑能改變反應的路徑，降低反應的活化能，但不能改變化學反應的反應熱，A項正確；

B. 加入催化劑，降低反應的活化能，但不改變ΔH，反應速率加快，b曲線符合要求，B項正確；

C.根據(jù)圖象可知，1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3時放出的熱量為92 kJ，C項正確；

D.因為該反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反應后放出的熱量小于92 kJ，D項錯誤；

正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應的熱化學方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于銅晶體的堆積方式說法正確的是(　　)

A. 按ABABAB……方式堆積，配位數(shù)為12 B. 按ABABAB…方式堆積，配位數(shù)為8

C. 簡單立方堆積，配位數(shù)為6 D. 按ABCABC……方式堆積，配位數(shù)為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式：___________________________________。

（3）常溫時，將a mol氨氣溶于水后，再通入b mol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會______（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO， 反應達平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

己知：

（1）G中官能團的名稱為_________、_________。

（2）D的系統(tǒng)命名是_________。

（3）由A生成B的化學方程式為_________，反應類型_________。

（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反應是放熱反應），在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（　　）

A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度

C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是 ；

②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為 。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？ 。

④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。

（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有 。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因 。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________ _____。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是 。

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