【題目】有五種物質(zhì):①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對(duì)﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是

A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】

能使KMnO4酸性溶液褪色,也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色,則有機(jī)物中含雙鍵或三鍵,以此來(lái)解答

①苯、②聚氯乙烯中不含有碳碳雙鍵或三鍵,不能使溴水、高錳酸鉀反應(yīng)褪色,③丙烯、⑤2-丁炔中含碳碳雙鍵或三鍵,能使KMnO4酸性溶液褪色,也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,④對(duì)-二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高,c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/LNaOHNH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 未加鹽酸時(shí):c(OH)>c(Na)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4)+c(H)=c(OH)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl) = c(Na)

D. 加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

【答案】B

【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯(cuò)誤,不選A;B、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl) ,推出c(NH4) c(H) c(OH),正確,選BC、當(dāng)溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4) + c(Na)c(Cl),錯(cuò)誤,不選C;D、當(dāng)加入20毫升鹽酸時(shí)溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H)>c(OH)根據(jù)電荷守恒c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl)可知c(Cl) >c(NH4) c(Na),錯(cuò)誤,不選D

考點(diǎn):溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點(diǎn)睛】溶液中的離子濃度大小比較時(shí),需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況,有時(shí)候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白質(zhì)的是

A. 牛油 B. 淀粉 C. 羊毛 D. 棉花

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡAⅢA元素,若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為( )

x+1 x+21 x+11 x+18 x+25 x+32

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

實(shí)驗(yàn)

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

高錳酸鉀

淀粉碘化鉀溶液

溶液會(huì)變藍(lán)

C

稀鹽酸

碳酸鈣

氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

氧化鈣

氯化鋁溶液

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,使用的電極材料均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯,同時(shí)生成6.72LO2

C. 陰極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有①Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 四種溶液的pH大小順序是③>>>

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④

D. 升高溫度,③溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

(1) 以Ni—Cr—Fe 為催化劑,一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石;鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為____________。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為a m,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm,則a_____b(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________________________。

(2)比較下表碳鹵化物的熔點(diǎn),分析其熔點(diǎn)變化規(guī)律的原因是____________。

CCl4

CBr4

CI4

熔點(diǎn)/℃

-22.92

48.4(α型)

168(分解)

(3) 金、銅、鋅等金屬或合金常用作化學(xué)氣相沉積法獲取石墨烯的催化劑。左下表是銅與鋅的部分電離能數(shù)據(jù),對(duì)于“I1銅小于鋅,而I2銅卻大于鋅”的事實(shí),原因是_________________。

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

746

1958

906

1733

(4)金剛石的晶胞如上圖所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同,若圖中a為Zn2+,則S2-處于ZnS晶胞中的位置為___________________________。

(5)石墨烯中部分碳原子被氧化后,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

①在圖乙所示的氧化石墨烯中,取sp3雜化形式的原子有_________________(填元素符號(hào));

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C 與相鄰C原子間鍵能的變化是_____________(填“變大”、“ 變小”或“不變”)。

(6)石墨烯具有很大的比表面積,可望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am,12 g單層石墨烯單面的理論面積約為___________m2(列出計(jì)算式即可)。

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