甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2

A

【解析】

試題分析：甲溶液的 pH = 4，c(H+)=10-4mol/L,，乙溶液的pH = 5 ，c(H+)=10-5mol/L，故選A。

考點：溶液的酸堿性和c(H+)的關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
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某元素原子的價電子構(gòu)型是3s23p4，則它在周期表中的位置是

A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族

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下列物質(zhì)長久放置在空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則需加入下列哪種物質(zhì)

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（一）（10分）標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測得最后所得溶液顯堿性（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

 

已知圖中B點位置固定，V（B）=300 ml。，而點A、C可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。（兩種溶液混合時體積可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

V（A）的取值

V（A）=0

0<V（A）<150

V（A）=150

150<V（A）<300

溶質(zhì)的成分

①

②

③

④

（3）取V（A）=100 mL時對應(yīng)的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是 。

（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完 全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量為_____________

②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為_____________

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NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．a(chǎn)% B．1—1.75 a% C．4／7（1—a%） D．3／7（1—a%）

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氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬的冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物的腐敗 D．豆?jié){制豆腐

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常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中正確的是

A．用pH 計測得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH約2.9，說明CH3COOH是弱酸

B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變

C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH和H2O的電離程度都減小

D．pH＝3的醋酸和鹽酸分別與pH＝11的NaOH溶液完全中和，兩者消耗NaOH溶液的體積相同

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