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【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)流程，反應②生成Br－和BrO3－，因此離子反應方程式為：3Br2+6CO32－+3H2O =5Br－+BrO3－+6HCO3－，故說法正確；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故說法錯誤；C、B溶液含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是無色的，故說法正確；D、利用熔沸點不同，進行蒸餾提純溴單質，故說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（ ）
A.AgNO3
B.NaCl
C.CuCl2
D.H2SO4

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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是

A. 鹽酸的體積為80 mL B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. n(Mg2+) ＜0.025 mol D. 當a值為30時，b值為0.01

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【題目】用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O

B．充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同一直線上的碳原子最多有幾個

A. 11、4 B. 10、3 C. 12、3 D. 13、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（ ）
A.苯中的甲苯（溴水、分液）
B.溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C.乙醇中的水（CaO，蒸餾）
D.溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是______________（填寫裝置的序號）；

（2）B中反應的化學方程式是______________；

（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________；

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________；

（5）該實驗存在明顯的缺陷是______________；

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質加入水中顯著放熱的是（　�。�

A. 濃硫酸 B. 固體NaCl

C. 無水乙醇 D. 固體NH4NO3

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