Question

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：

步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。

(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。

(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______；根據(jù)步驟3、4，請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。

(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。

(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置 氮氣的氣流促進了液溴的揮發(fā) 反應過于劇烈,使反應過程難以控制 鎂屑 可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小 將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈 80.1%

【解析】Mg＋Br2=MgBr2的反應比較劇烈，MgBr2具有很強的吸水性，反應中用盛無水CaCl2的干燥管，防止有水參與，Br2揮發(fā)性強，氧化性強，反應中用球形冷凝管不斷冷凝，讓它與Mg 充分接觸

(1). 球形冷凝管，它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置；(2)液溴具有揮發(fā)性，干燥的氮氣流促進液溴不斷地揮發(fā)，慢慢進入三頸瓶中與鎂反應，如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，鎂與溴反應過于激烈，放出大量熱，反應難以控制；（3）步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是末反應的鎂，三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小。(4)氧氣的氧化性比氮氣強，故將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈，從而證明氧氣的氧化性強；(5)10克鎂理論上可得到的MgBr2為： ，實際生成的MgBr2為61.4gMgBr2，MgBr2的產(chǎn)率為。管凝衣強，氧化性強，氣體