Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，且存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)之一．寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（2）若A、B、D均為兩性物質(zhì)，且A、B生成C的反應(yīng)均需要強堿溶液．則B生成C的離子反應(yīng)方程式為

 

，在A生成C的反應(yīng)中每消耗1mol還原劑，可生成氣體

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）若組成A、B、C、D的元素為4種短周期元素a、b、c、d，其原子序數(shù)逐漸增大，且只有c為金屬元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C、D均為正鹽，C是普通玻璃的主要成分之一．則元素d在元素周期表中的位置是

 

，元素a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO₂，則A為S，B為H₂S，D為SO₃，C與B反應(yīng)生成S和水；
（2）若A、B、D均為兩性物質(zhì)，且A、B生成C的反應(yīng)均需要強堿溶液，根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Al，B為Al₂O₃，D為Al（OH）₃，C為NaAlO₂ 等偏鋁酸鹽，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO₂，根據(jù)電子守恒可知，消耗1mol鋁可生成1.5mol氫氣；
（3）若組成A、B、C、D的元素為4種短周期元素a、b、c、d，只有c為金屬元素，C是普通玻璃的主要成分之一，則C為Na₂SiO₃，所以c為Na元素，b元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則b為O元素，a、b、c、d原子序數(shù)逐漸增大，a、d位于同一主族，則a為C元素，d為Si元素，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO₂，則A為S，B為H₂S，D為SO₃，C與B反應(yīng)生成S和水，其化學(xué)反應(yīng)為SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，
故答案為：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
（2）若A、B、D均為兩性物質(zhì)，且A、B生成C的反應(yīng)均需要強堿溶液，根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Al，B為Al₂O₃，D為Al（OH）₃，C為NaAlO₂ 等偏鋁酸鹽，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO₂，則B生成C的離子反應(yīng)方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，根據(jù)電子守恒可知，消耗1mol鋁可生成1.5mol氫氣，即33.6L，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；33.6；
（3）若組成A、B、C、D的元素為4種短周期元素a、b、c、d，只有c為金屬元素，C是普通玻璃的主要成分之一，則C為Na₂SiO₃，所以c為Na元素，b元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則b為O元素，a、b、c、d原子序數(shù)逐漸增大，a、d位于同一主族，則a為C元素，d為Si元素，硅位于周期表中第三周期第ⅣA族，碳酸是二元弱酸，一級電離大于二級電離，所以在碳酸溶液中離子濃度大小的關(guān)系為c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：第三周期第ⅣA族；c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．