X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(　　)

 

A.原子半徑:Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z

C.Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

 

A

【解析】根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,可知X元素為O元素,Z元素為S元素,Y元素為P元素。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大可得A對;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較是比較非金屬性的強(qiáng)弱,同主族從上到下元素的非金屬性減弱,所以H2S穩(wěn)定性比H2O小,B錯(cuò);Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸是中強(qiáng)酸,Z對應(yīng)的是H2SO4,是強(qiáng)酸,C錯(cuò);S的最高價(jià)為+6價(jià),而O不是,D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化合物F首先由德國化學(xué)家合成,目前常用于制炸藥、染料等。以下是其合成過程:

回答下列問題:

(1)化合物E的分子式是　　　　,化合物F的核磁共振氫譜上有　　　　個(gè)峰。

(2)①的反應(yīng)條件是　　　　,②的加熱方式通常采用　　　　,④的反應(yīng)類型是　　　　。

(3)寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。

(4)化合物G是B的同分異構(gòu)體,且滿足下列要求:①與B具有相同的官能團(tuán),②苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種,試寫出F的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　、　　　　　　　。

(5)已知化合物D具有弱堿性,能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是 。

(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

 

①陽離子交換膜是指　　　　(填A或B)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式: ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

 

下列判斷不正確的是(　　)

A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱

B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

 

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

 

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

 

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC3與水會發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　

(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　

(3)丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題23實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1 的草酸(H2C2O4)進(jìn)行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測溶液

體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng):①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+

②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定:

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題:

(1)檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是 。

(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是 。

(3)試管C中品紅溶液的作用是 。

有同學(xué)提出,撤去C裝置,對實(shí)驗(yàn)沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是 。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為 。

【問題探究】 滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

編號

溫度/℃

酸化的H2C2O4

溶液/mL

KMnO4

溶液/mL

溶液褪

色時(shí)間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶

于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

 

(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是 。

 

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