Question

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析正確的是（　�。�

• A、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、0～3min內(nèi)，v（X）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• C、其他條件不變升高溫度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆
• D、若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

分析：A．由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，X、Y為反應物，Z的物質(zhì)的量增大，Z為生成物，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，反應最后X、Y的物質(zhì)的量不變，反應為可以反應，據(jù)此確定反應方程式；
B．根據(jù)v=

△n V

△t

計算0～3min內(nèi)，反應速率的v（X）；
C．由圖2中曲線可知，溫度為T₂先到達平衡，故溫度T₂＞T₁，溫度越高Y的含量越低，平衡向正反應移動；
D．壓強能改變反應前后氣體體積有變化的平衡，但催化劑只影響反應速率但不影響化學平衡．

解答：解：A．由t1知，X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內(nèi)，反應物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．0～3min內(nèi)，v（X）=

△n V

△t

=

(2.0-1.4)mol/L 2L

3min

=0.1mol/（L．min），故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率同時增大；由t₂知“先拐平數(shù)值大”，所以T₂＞T₁，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，即v_正＞v_逆，故C正確；
D．由圖1和圖3知，反應物和生成物的變化量不變，但反應時間減小，說明改變的條件不影響化學平衡只影響反應速率，且該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，所以只能是使用催化劑，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．