【題目】我國新修訂的《環(huán)境保護法》,使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù).
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放,對煤炭進行處理(填專有名詞),同時對燃煤的煙氣進行處理(填專有名詞),防止造成霧霾天氣.
②含鉻元素的廢水必須治理達標.某興趣小組處理含Cr2O72﹣的廢水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2將其還原為Cr3+ , 再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3 . 寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3的離子方程式:;該方案處理后的廢水中因含有大量元素,導致水體富營養(yǎng)化.
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1:4混合,在適當條件下反應可獲得CH4 . 寫出該反應的化學方程式: .
【答案】脫硫;除塵;Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+;N(或氮);CO2+4H2 CH4+2H2O
【解析】解:①煤中含硫較多,需要對煤炭進行脫硫處理,煤燃燒產(chǎn)生可吸人顆粒物,需要對燃煤的煙氣進行除塵,故答案為:脫硫;除塵;
②氨水溶液呈堿性,可與反應生成沉淀,反應的離子方程式為Cr3++3NH3H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+,且溶液中含有較多的N元素,為植物的營養(yǎng)物質(zhì),
故答案為:Cr3++3NH3H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+;N(或氮);
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后的原子數(shù)目和種類不發(fā)生變化,分析題給的化學反應方程式可以知道,反應前出現(xiàn)了2個O,1個C,8個H,反應后則生成2個H2O和1個CH4,方程式為:CO2+4H2 CH4+2H2O,故答案為:CO2+4H2 CH4+2H2O.
①煤中含硫較多,煤燃燒產(chǎn)生可吸人顆粒物;
②氨水溶液呈堿性,可與反應生成沉淀,且溶液中含有較多的N元素,為植物的營養(yǎng)物質(zhì);
③根據(jù)原子守恒確定生成物,完成化學方程式.
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【題目】液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L.
(1)反應前O2的體積為 .
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 .
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別為和(寫元素名稱).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】E、M、N、Q都是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。E原子核內(nèi)僅含有1個質(zhì)子;M原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;N的原子半徑是短周期元素中最大的;N與Q能夠形成NQ型離子化合物。下列說法錯誤的是
A. 四種元素中只有一種是金屬元素 B. Q的最高化合價為+7
C. N的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿 D. 離子半徑:M<N
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( 。 ①m+n>p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n>p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物. ①欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO,應選用(填字母).
a.蒸餾水 b.銀氨溶液 c.鹽酸
②欲區(qū)分 和 ,應選用 (填字母).
a.KMnO4溶液 b.溴水 c.Na2CO3溶液
③欲區(qū)分 和 ,應選用 (填字母).
a.AgNO3溶液 b.NaOH溶液 c.FeCl3溶液.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉( ,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A﹣ , 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10﹣5 , H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 , Ka2=4.90×10﹣11 , 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A﹣)不變
C.當pH為5.0時,飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)﹣c(HA)
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