下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．萃取 B．電解 C．凈水 D．分餾

 

B

【解析】

試題分析：A．萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同來分離混合物的方法。是物理變化。錯誤。B． 電解是利用電流在陰陽兩極發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)的過程。正確。C．凈水可能是吸附凈化，也可能是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時雜質(zhì)離子除去，也可能是先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再放出沉淀反應(yīng)。因此不一定是氧化還原反應(yīng)。錯誤。D．分餾是利用互溶的液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來分離混合物的方法。是物理變化。錯誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)在變化時的原理的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：

（1） NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是 。

（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式

血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。

（4） N2與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能

數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_____。

（5） Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______，理由是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素

A

B

C

D

E

相關(guān)

信息

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2

與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物

單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中

D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分

其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問題（化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示）。

（1）C在元素周期表中的位置是 。

（2）B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）檢驗(yàn)E3+離子的方法是 。

（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是 （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是 。

（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是

A．M的分子式為C6H12O6 B．N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH

C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）

A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B． a是甲醇、b是氧氣

C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)

D．負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（　　 ）

A．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH難電離

C．配合離子[Ag (NH3)2] + 存在離子鍵和共價(jià)鍵

D．配合離子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（　　 ）

A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　　 B．SF6二氯取代物有3種

C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子 D．SF6是原子晶體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng) 中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里, 收集到氣體最多的是_____時間段。反應(yīng)速率最大的是__________時間段，反應(yīng)速率最小的是__________時間段。

（3）t1～t2時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是　　　　�。ㄌ睢皽囟取被颉皾舛取� 或“壓強(qiáng)” 或“催化劑”)（提醒：多填不得分）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______ 。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號）。

A．除去SO2氣體 B．除去空氣中的水蒸氣 C．有利于氣體混合

D．有利于觀察空氣流速 E.除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案