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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為: 。
(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c(I-) (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí),向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4)在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是 。
A.加入少量CuS固體 B.加入少量FeS固體
C.加入少量FeCl2固體 D.加入少量CuCl2固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西省新余九中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
A.加入少量CuS固體 | B.加入少量FeS固體 |
C.加入少量FeCl2固體 | D.加入少量CuCl2固體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 、
等(只需答出三種儀器即可);
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推測(cè)濾渣可能為MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為: 。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程:
[猜想I]:主要成分為氯化銨;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:聞到有輕微的氨味;
[判斷猜想]: (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分為氯化鋅;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]: ;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]: ;
[判斷猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
操作②的濾液中的主要成分為: ;次要成分為: 。
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