同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量之比為         ，它們所含的原子數(shù)之比為      ，它們的體積之比為       ，它們的密度之比為      。
1:1 ，  1:1 ， 3:2 ，   2:3

試題分析：根據(jù)PV=nRT可以一一推導。根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知：在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

448 mL 某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28 g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A．46 gB．44C．64 g/molD．32 g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_______NA個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為               ；CO2的質(zhì)量為            g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。
（結果保留至小數(shù)點后1位）
Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為                   
（結果保留至小數(shù)點后1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的鹽酸的體積至少為（　　）
A．0.05 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為____       ____。
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是  (    )
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等體積等密度的NO和N2
C．等體積的O2和N2
D．質(zhì)量相等的N2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是                                          。
（2）要將濃硫酸在        中稀釋，稀釋時的操作方法是                        。
（3）必須將稀釋后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會        （偏高、偏低、無影響）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）
A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
（5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案