在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個(gè)未成對電子；B原子次外層有8個(gè)電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成 l mol H2，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的+3價(jià)離子的d 軌道是半充滿的；D元素易形成-1價(jià)離子。
(1)填寫下表
(2)C元素位于第___周期___族，在含C2+的水溶液中，滴入氯水后再滴人數(shù)滴KSCN溶液，現(xiàn)象是_____________________。上述反應(yīng)的離子方程式為______________。在含C3+的水溶液中加足量鐵粉充分振蕩 后，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是______________，上述反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)四種元素中電負(fù)性最大的元素是____，第一電離能最小的元素是___。A、B兩種元素的原子半徑大小是_______單核離子的離子半徑大小是_________
(1)氮、N、1s22s22p3、p；鐵、Fe、[Ar]3d64s2、d
(2)四；第Ⅷ；溶液變血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；無明顯現(xiàn)象；
Fe+2Fe3+=3Fe2+
 (3)N；Mg；Mg>N；N3->Mg2+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）“椅子形狀”的圖包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和為77．
（1）寫出A、B、C的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布式
ns2np5
ns2np5
．
（2）G原子的最外層電子占有
2
2
種能量不同的軌道．
（3）F形成的氣態(tài)氫化物的電子式
．E和F簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
PH3
PH3
（寫化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素都可以與氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空間構(gòu)型為折線型分子，對它們分子極性的判斷正確的是
b
b
．
a．都為非極性分子        b．都為極性分子      c．無法確定
在兩種化合物中元素A、B的化合價(jià)分別為A
-1
-1
，B
+1
+1
．
（5）氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要吸收的能量叫做第一電離能（I）．G、E、D、B四種原子的第一電離能大小變化如圖所示：
同一周期元素的氣態(tài)原子的第一電離能與原子半徑的關(guān)系
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著
原子序數(shù)
原子序數(shù)
的遞增呈現(xiàn)
周期性
周期性
的變化．
（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是
K
K
（填元素符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的元素是
F
F

（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化學(xué)式），②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是
S
S
（填化學(xué)式）．
X
Y
Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑． Y 二價(jià)陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑． Q 第三周期主族元素中原子半徑最�。�
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
 
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
 
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
 
的�。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
 
個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
 
．
（6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
 
，分子中X原子的雜化方式為
 
雜化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如表中所示．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、Z元素一定是金屬元素B、X、Y、W一定是主族元素C、W的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D、Z既可能在三周期，也可能在四周期

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案