【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為NA

C.標準狀況下甲烷（CH4）和氧氣（氧氣充足）的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

【答案】C

【解析】

A. 此反應轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，若生成標況下22.4LN2，即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75mol，由于題目沒有指明溫度和壓強，無法計算出氮氣的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B．鎂和濃硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水：Mg＋2H2SO4MgSO4＋2H2O＋SO2↑，此反應中2mol濃硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，故若1mol濃硫酸全部發(fā)此反應，則轉(zhuǎn)移1mol電子；鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反應中，1mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，而將足量鎂投入到1mol濃硫酸中，鎂先和濃硫酸反應后和稀硫酸反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA到2NA之間，不可能是NA個，故B錯誤；

C．甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應前后氣體的分子數(shù)不變，條件為標準狀態(tài)，因此1mol此混合氣體燃燒后產(chǎn)物分子總數(shù)為NA，故C正確；

D. 10gD2O物質(zhì)的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子的最外能層的電子排布圖正確的是（　�。�

A.鈹原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.鋁原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

已知：

�。�

ⅱ．有機物結(jié)構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。

（2）D中含有的官能團：__________________。

（3）E的結(jié)構簡式為__________________。

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構簡式為__________________。

（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結(jié)構簡式是__________________。

①包含2個六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構，其結(jié)構簡式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

（1）甲裝置中，a電極的反應式為_______________________________________。

（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為________和_______。

（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_______（填“正”或“負”）極，該裝置內(nèi)，發(fā)生的電解方程式為___________________________________、生成消毒液的方程式為________________________________________________________。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為___________（不考慮氣體的溶解）。

（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖:

①寫出電解時陽極的電極反應式:______________________________________。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

實驗預測

A

濃氨水

酚酞試液

②中溶液變?yōu)榧t色

B

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液變?yōu)樗{色

C

濃鹽酸

濃氨水

大燒杯中有白煙

D

飽和的亞硫酸溶液

稀溴水

②中無明顯變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的

D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。

（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，

發(fā)生主要反應的離子方程式為_________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______，檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_________________。

（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________ g。

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