2011年7月21日，世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機(jī)會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(  )
①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽能；⑥地?zé)崮�；⑦風(fēng)能；⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
B

試題分析：①天然氣；②煤；③石油是傳統(tǒng)的化石能源，不是新能源，④水能；⑤太陽能；⑥地?zé)崮�；⑦風(fēng)能；⑧氫能則可能減少CO2氣體的排放，可以達(dá)到節(jié)能減排的目的，因此屬最有希望的新能源。分析選項(xiàng)正確的應(yīng)該是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）
A．1．7B．12．3C．12D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是
A由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．向純水中加入少量CH3COONa固體，促進(jìn)了水的電離
B．25°C 時(shí)，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對水的電離抑制作用相同
C．25°C時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）是10-3mol/L
D．升高溫度，純水電離出的c（H+）增大，pH減少，顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時(shí)，對應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體  C．加少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是(  )
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是(　　)
A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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