(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍關(guān)注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol

 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 ①反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    

②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。[來源:]

A、升高溫度                       B、充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                      F、縮小容器體積

⑵①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí),同種物質(zhì)的v 與v的關(guān)系: v    v (填>,=,<)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ,經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。

Ⅰ.每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破,都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近,我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破,原理如下圖1所示。

(1)請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式       。

 (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水,如下圖2所示。電解開始后在       的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇?xì)怏w,外電路通過的電子個(gè)數(shù)為        (保留兩位有效數(shù)字,NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大,廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。

(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會(huì)造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×1018mol2·L2,Ksp(CuS)=1.3×1036mol2·L2。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理       。

(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為       。

②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×1032 mol4·L4,溶液的pH至少為       ,才能使Cr3+沉淀完全。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價(jià))78mg•L1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為       kg。(寫出主要計(jì)算過程)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍關(guān)注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49.0kJ/mol

 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 ①反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。

②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                      B、充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C、將H2O(g)從體系中分離          D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

⑵①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí),同種物質(zhì)的v 與v的關(guān)系: v   v (填>,=,<)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                ,經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1277 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44 kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為___________,c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_________________。
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過時(shí),有    g甲醇參加反應(yīng)。
(4)在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號(hào)),該同系物與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
⑵①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí),同種物質(zhì)的v與v的關(guān)系: v   v (填>,=,<)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                ,經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

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