13．已知Cl2+H2O?HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒(méi)有褪色，因此甲同學(xué)得出結(jié)論：干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性．
（2）細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時(shí)間后干燥的有色布條也褪色了，他經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，認(rèn)為甲的設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)該做如下修改：在濕潤(rùn)的布條和干燥的布條之間連接一個(gè)干燥裝置．
（3）丙同學(xué)按照乙同學(xué)的方案修改后，補(bǔ)做了“將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色”這一實(shí)驗(yàn)，丙同學(xué)因而確認(rèn)是HClO使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但丁同學(xué)認(rèn)為還是不能確認(rèn)HClO使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，他認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性．

分析 已知Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣具有漂白性是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，所以干燥的Cl2不能使有色布條褪色，
（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒(méi)有褪色，說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性；
（2）細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時(shí)間后干燥的有色布條也褪色了，說(shuō)明水蒸氣進(jìn)入發(fā)生反應(yīng)生成了次氯酸，需要在干燥的有色布條前添加干燥裝置；
（3）乙同學(xué)證明干燥氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，溶液中存在次氯酸根離子都可能都具有漂白性，將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色說(shuō)明不是HCl的漂白性，將次氯酸鈉溶液滴入到有色布條不褪色說(shuō)明不是次氯酸根離子起的作用，從而證明漂白性是次氯酸的作用．

解答 解：（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒(méi)有褪色，因此甲同學(xué)得出結(jié)論：干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，
故答案為：干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性；
（2）細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時(shí)間后干燥的有色布條也褪色了，他經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，認(rèn)為甲的設(shè)計(jì)有缺陷，水蒸氣會(huì)隨氯氣進(jìn)入干燥的有色布條的集氣瓶，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸具有漂白作用，布條褪色，裝置應(yīng)應(yīng)該做如下修改：在濕潤(rùn)的布條和干燥的布條之間連接一個(gè)干燥裝置，
故答案為：在濕潤(rùn)的布條和干燥的布條之間連接一個(gè)干燥裝置；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是證明干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，溶液中存在次氯酸根離子，所以生成的HCl、HClO、ClO-都可能都具有漂白性，將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色說(shuō)明不是HCl的漂白性，將次氯酸鈉溶液滴入到有色布條不褪色說(shuō)明不是次氯酸根離子起的作用，從而證明漂白性是次氯酸的作用，因此增加的實(shí)驗(yàn)是：次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性，
故答案為：次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)分析、反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，主要是驗(yàn)證次氯酸漂白性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)生產(chǎn)生活中的化學(xué)，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
C．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
D．工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場(chǎng)，使電解質(zhì)離子透過(guò)半透膜向兩極移動(dòng)，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲(chóng)劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：①A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②
回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中含有的官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（2）A的轉(zhuǎn)化使用CrO3，而不用KMnO4（H+）的原因是酸性高錳酸鉀能氧化碳碳雙鍵．
（3）B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出上述流程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+NaBr．
（5）寫(xiě)出符合以下條件的B的同分異有9種；
①結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)   ②含2個(gè)醛基和1個(gè)乙基
（6）已知：同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．請(qǐng)將下列合成高分子聚酯（）的路線補(bǔ)全完整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫(xiě)出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H2O2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過(guò)濾時(shí)容易透過(guò)濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量，應(yīng)用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取ag Fe3O4樣品，滴定終點(diǎn)消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+，F(xiàn)e3O4式量為232）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？
（1）當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)，還需用的儀器有小試管和酒精燈．
（2）操作方法是將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中，在玻璃管口處用小試管收集氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是金屬鈉熔成小球，浮在水面上游動(dòng)，溶液變成紅色，將已收集了氣體的小試管靠近火焰時(shí)發(fā)出爆鳴聲．
（4）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明的鈉的物理性質(zhì)有熔點(diǎn)低，密度比水小，能證明鈉與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有氫氧化鈉、氫氣．
（5）該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．

寫(xiě)出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．等物質(zhì)的量的下列化合物充分反應(yīng)后得到的O2質(zhì)量最多的是（　�。�
A．KClO3（MnO2，加熱）B．KMnO4（加熱）C．H2O2（MnO2）D．HgO（加熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入NaOH溶液進(jìn)行處理．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實(shí)際配制過(guò)程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學(xué)向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先無(wú)現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過(guò)程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

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