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下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe（OH）3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O（未配平），下列有關說法不正確的是（ ）

A．由上述反應可知，Fe（OH）3的氧化性強于FeO

B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2

D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省棲霞市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出），請回答下列問題：

（1）若A為短周期金厲單質，D為短周期非金厲單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為____________，反應④的化學方程式為_________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應④可以在光照條件下發(fā)生反應①和反應②在水溶液中進行,反應②的離子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________。標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為___________（寫出化學式和對應的物質的量）

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產物。某學習小組欲探究其分解產物。

I．甲組同學設計了如下實驗裝置。

（1）實驗中，裝置B中觀察到的現象是____________________。

（2）堿石灰的主要作用是__________________。

（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產物中有_____________（寫化學式）。

（4）設計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含FeO：___________________（簡要說明實驗操作、現象和結論）。

Ⅱ．乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產物中還含有SO2、SO3和N2。為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列所示裝置進行實驗。

（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、__________。裝置G中鹽酸的作用是_________________。

（6）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400 g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質量為1．6000 g，裝置G中生成白色沉淀的質量為3．4950 g，裝置H中收集到112 mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式：___________________。（分解產物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在一定條件下可以轉化的是

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應用涉及氧化還原反應的是

A．純堿用于制造玻璃

B．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多

C．打磨磁石制指南針

D．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式___________.

（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為_____________

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）__________.

（4）若D 是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個電子，則B轉化為C的離子方程式為_________________

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除OH- 外還存在的陰離子的化學式為________

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為 .

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下：

(1)鉛蓄電池的總反應為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為__________，放電后該電極質量_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理。如圖是NH4 HCO3和NH3．H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：

從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的__________倍。該條件下步驟③從母液可獲得副產品為_______________ 。

(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉。則陽極的電極材料是_________，陰極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

D．兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e－===Fe2+

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