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某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．使用過量的HCl或降低溫度都可以提高Si的轉化率
B．若反應開始時Si為1 mol，則達平衡時，放出熱量為QkJ
C．若單位時間內生成xmolH2的同時，生成xmolHCl，則反應達到平衡狀態(tài)
D．達到平衡后，若增大壓強，則v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
A、使用過量的HCl或降低溫度都可以使化學平衡正向移動，從而提高Si的轉化率，故A正確；
B、反應開始時Si為1mol，則達平衡時，Si的消耗量不足1mol，所以放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、若單位時間內生成xmolH2的同時，生成xmolHCl，則正逆反應速率不相等，不是平衡狀態(tài)，如果是單位時間內生成xmolH2的同時生成2xmolHCl，則達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、達到平衡后，若增大壓強，則v正增大，v逆增大，平衡向正反應方向移動，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時，只有正方向反應
B、t2時，反應到達限度
C、t2-t3，反應不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
溫度為600℃，壓強為1MPa
溫度為600℃，壓強為1MPa
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應在不同時間各物質的濃度（mol/L）
時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應的熱效應？
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
．
②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉化率為
50%
50%
，該溫度反應的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化過程轉移了5mol電子，則反應的能量變化為
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，經常要判斷反應能否自發(fā)進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發(fā)進行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．適當升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強  
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為20.0%，此時H2的轉化率為
33.3%
33.3%
（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市房山區(qū)房山中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內N2的濃度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的轉化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為

                                                              。

（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。

（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。

①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。

②平衡時容器內N2的濃度是          mol·L-1。

③SiCl4(g)的轉化率是        。

④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。

⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

 

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