【題目】已知一定溫度時：。當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是

A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ

【答案】C

【解析】

一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；在上述條件下2molSO2和1molO2，完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應中反應物不能完全反應，故向密閉容器中通入3molSO2和1molO2，達到平衡時生成的三氧化硫的物質(zhì)的量要小于2mol，故平衡時放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197 kJ
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為、�；卮鹣铝袉栴}：

在元素周期表中的位置為_______。

比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：_____>____。填化學式

，C兩元素組成的化合物與水反應的化學方程式為__________

寫出實驗室制取BA3的化學方程式__________

(5)實驗室檢驗BA3的方法_________

(6)D、F的最高價氧化物的水化物酸性較強的是_________(用化學式表示)

(7)用電子式表示 ______________________

(8)下列說法正確的是__________

A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．通入到的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a._____ b.______ c.___

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______，將儀器補充完整后進行實驗的名稱為___；冷凝水由___（填f或g）口通入，____口流出�，F(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A. ROH是一種強堿

B. 在x點，MOH并沒有完全電離

C. 在x點，c(M+)=c(R+)

D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體,結(jié)構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構可能有（　�。�

A.2種B.3種C.4種D.6種

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