Question

2．25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）將增大（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）將減�。ㄔ龃�、減小、不變）
（3）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）將增大（增大、減小、不變）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）將減�。ㄔ龃蟆�減小、不變）

Answer 1

分析 CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離生成CH₃COO^-、H⁺；
（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）濃度越小其電離程度越大；但其電離增大程度小于溶液體積增大程度；
（3）HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離；
（4）加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離．

解答 解：CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離生成CH₃COO^-、H⁺，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，
故答案為：向電離方向移動(dòng)；增大；
（2）濃度越小其電離程度越大，所以加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡向電離方向移動(dòng)；但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，
故答案為：向電離方向移動(dòng)；減��；
（3）HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離，所以抑制醋酸電離，則醋酸向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，但溶液中c（H⁺）增大，
故答案為：向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)；增大；
（4）加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸向電離方向移動(dòng)，因?yàn)榇姿犭婋x增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故答案為：向電離方向移動(dòng)；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關(guān)系，題目難度不大．