已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A、圖甲A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.80,則SO2的平衡濃度為:2mol/10L(1-0.80)=0.04mol•L‾1,錯(cuò)誤;B、圖甲B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85,轉(zhuǎn)化濃度為:0.2mol/L×0.85=0.17mol•L‾1,,則

                2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);

起始濃度(mol•L‾1)   0.2     0.1             0

轉(zhuǎn)化濃度(mol•L‾1)  0.17    0.085           0.17

平衡濃度(mol•L‾1)  0.03    0.015           0.17

SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為:6:3:34,錯(cuò)誤;C、縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),正確;D、丙圖中T1反應(yīng)速率大,故T1>T2,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):本題考查條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng):2SO2+O2
催化劑
2SO3,若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,則下列關(guān)系正確的是( 。

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(1)銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用:
控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象?
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
;請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋:
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2

(3)已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1,在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C

A.混合氣體密度保持不變
B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D.相同時(shí)間內(nèi),消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
(4)將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中,在一定溫度下,經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12mol SO3.則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ(SO2)=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1

若此時(shí)保持溫度不變,同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”).
但若保持溫度不變,只通入1.00mol O2,則重新達(dá)到平衡時(shí),SO2的平衡濃度
減小
減小
.(填“填大”、“不變”或“減小”),O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
(填“升高”、“不變”或“降低”),SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省四地六校高二第三次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

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A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L1

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D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

 

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