已知  可簡寫為利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為如圖所示下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)Q比NBD更穩(wěn)定
B、物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
C、一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D、NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），吸收能量，則NBD的能量低；
B．Q的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有3種位置的H；
C．NBD中含2個(gè)雙鍵；
D．NBD和Q的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同．
解答： 解：A．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），吸收能量，NBD的能量低，則NBD穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．Q的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有3種位置的H，如圖為，則Q的一氯取代物只有3種，故B正確；
C．NBD中含2個(gè)雙鍵，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．NBD和Q的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握能量與穩(wěn)定性的關(guān)系、有機(jī)物中的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)對(duì)稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
B、溶液中c（H+）增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動(dòng)
D、溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　　）
A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
B、飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、能使pH試紙變紅的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測得溶液中僅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的個(gè)數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固．化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的雙香豆素．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（　　）
A、有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C、它可由化合物和甲醛（HCHO）通過縮合反應(yīng)制得
D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應(yīng)可得的一紅棕色液體ICl（氯化碘），ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑H2O是還原劑
C、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，則該氣態(tài)烴為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?div id="kesa0u0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加
 
的用量．
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．氧化過程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是
 
（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答問題：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
②配平后的化學(xué)方程式是
 

（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
（忽略O(shè)3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說法是
 

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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