【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1

【答案】C
【解析】解：A、不符合燃燒熱的概念，水是氣態(tài)不穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B、1mol甲烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和氣態(tài)水，不符合燃燒熱的概念，故B錯誤；
C、C燃燒生成的是氣體二氧化碳，生成穩(wěn)定氧化物，符合燃燒熱的概念，故C正確；
D、C3H8燃燒生成的是一氧化碳，不是穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱的概念，故D錯誤；
故選：C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用燃燒熱的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在101kPa時1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能(　　)

A. 給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)B. 將污水轉(zhuǎn)化為純水

C. 除去水中的異味D. 除去水中的不溶性雜質(zhì)

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【題目】寫出下列相關(guān)方程式：
（1）滅火器原理： ．
（2）氫氧化鐵的電離方程式 ．
（3）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因 ．
（4）碳酸的電離方程式 ．

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②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

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【題目】等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶2B. 3∶4C. 1∶ 1D. 3∶2

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【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. NaHSO4能電離出H+，但NaHSO4不屬于酸，而屬于鹽

B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物

C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物

D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質(zhì)

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