【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后
A.整個溶液變紫色 B.整個溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無色,下層為紫紅色 D.下層無色,上層紫紅色
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【題目】【2017屆浙江省溫州中學高三3月高考模擬】下列變化過程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞,同時有離子鍵形成的是 ( )
A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水
C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D. 鋅和稀硫酸反應
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol
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【題目】常溫下,下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是
A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2
B. NaClO、HClO都易溶于水
C. HClO不穩(wěn)定,見光或受熱易分解
D. HClO與Na2SO3溶液反應,可以得到Na2SO4
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【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色) ③
(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_________影響。
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應的離子反應過程為_________→_________。
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是_________(填字母)
A.氧化性:PbO2>KMnO4 B.Mn2+被還原成MnO4- c.該反應可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應,其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3:2。
完成下列化學方程式:
①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _________。
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【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。
(1)試劑X是 ,固體C的成份是 。
(2)步驟I,II,III均需要進行的操作是 。
(3)寫出步驟III處發(fā)生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中,恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。
(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式 。
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【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
X | Y | Z | ||
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 | |
B | 強電解質(zhì) | 電解質(zhì) | 化合物 | |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 | |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接,電極反應式:鋅板: ;銅板: 。
(2)在B圖中,a和 b都是石墨電極,使a極析出銅,加以必要的聯(lián)接后,電極反應式,a極: b極: 。經(jīng)過一段時間后,停止反應后加入一定量的 ,溶液能恢復至與電解前完全一致。
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