常溫下，將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

BD

解析試題分析：強酸稀釋10倍后其pH增大1，醋酸是弱酸，稀釋能促進其電離出氫離子，因此醋酸稀釋10倍后其pH增大但是增大程度小于1，故A錯誤；氫氧化鈉是強堿，稀釋10倍后其pH減小1，弱堿稀釋10倍后其pH減小但是減小程度小于1，因為稀釋能促進弱堿電離出氫氧根離子，故B正確；若c1? V1=c2?V2，則醋酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉相等，則二者恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，CH3COONa是強堿弱酸鹽，其完全電離出的鈉離子不能水解，醋酸根離子部分水解，所以溶液中c(CH3COO－)<c(Na+)，故C正確；醋酸和氫氧化鈉混合溶液中含有CH3COO－、OH－、Na+、H+，溶液呈電中性，遵循電荷守恒原理，則c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，若混合溶液pH=7，則c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－) =c(Na+)，故D正確。
考點：考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關(guān)系式、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、弱酸或強堿的稀釋等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表述正確的是

A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B．某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C．Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：
3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓
D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX 
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（雙選）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原電池工作，陰離子移向正極
B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極
C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應為：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl－)增大，Ksp增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                    （填序號）。
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學方程式說明其原因：
                                                                                   
（3）某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復到原溫度時所得溶液的pH=       。

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