不能用來說明“苯分子結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵和C=C雙鍵交替結(jié)構(gòu)”的是


  1. A.
    苯不使溴水和酸性高錳鉀溶液褪色
  2. B.
    苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都相等
  3. C.
    鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
  4. D.
    苯既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)A、B、C、D、EF、G七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請回答下列問題:

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ;

(2)B、CD三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                (用元素符號表示);

(3)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是           (填序號);

CA3沸點高于BA4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì),是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是                                           。

說明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于AB、CD、EF、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

(2)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強,電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強,即電負(fù)性大小順序為O > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對,其中有1對孤電子對,所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強,所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個C-H單鍵和1個碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強,鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)A、B、CD、E、FG七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請回答下列問題:

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ;

(2)BC、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                 (用元素符號表示);

(3)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是            (填序號);

CA3沸點高于BA4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì),是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是                                            。

說明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于AB、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

(2)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強,電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強,即電負(fù)性大小順序為O > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對,其中有1對孤電子對,所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強,所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個C-H單鍵和1個碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強,鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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