Question

下表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是

 

．
（2）在①～⑩元素中，

 

（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是

 

．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是

 

．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

 

．a(chǎn)．MnO₂  b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：

 

．用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：

 

．
（7）①與③和①與⑥均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（8）比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；比較②與⑥元素的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）上述元素中Al既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）在①～⑩元素中形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越小；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（6）元素⑦與元素⑨形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，用K原子、Cl原子電子式表示其形成過程；元素⑥與元素①形成的化合物為H₂S，分子中H原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用H原子、S原子電子式表示其形成；
（7）①與③和①與⑥形成18個(gè)電子的化合物分別為H₂O₂、H₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S與水；
（8）單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱；利用強(qiáng)酸制備弱酸比較②與⑥元素的非金屬性的強(qiáng)弱．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故答案為：K；
（2）上述元素中Al既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）在①～⑩元素中形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，不能用作催化劑，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能用作催化劑，故答案為：ab；
（6）元素⑦與元素⑨形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，用K原子、Cl原子電子式表示其形成過程為；元素⑥與元素①形成的化合物為H₂S，分子中H原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用H原子、S原子電子式表示其形成為，
故答案為：；；
（7）①與③和①與⑥形成18個(gè)電子的化合物分別為H₂O₂、H₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S與水，反應(yīng)方程式為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，故答案為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；
（8）單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，相應(yīng)反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；利用強(qiáng)酸制備弱酸比較②與⑥元素的非金屬性的強(qiáng)弱，相應(yīng)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．