【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(2)某烴在O2中完全燃燒,生成6.6 g CO2和3.6 g H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1,則其化學(xué)式為_______。
(3)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_______。
(4)在120 ℃和101 kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí),氣體體積縮小了,則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)___(填序號(hào))。
A.小于4 B.大于4 C.等于4 D.無(wú)法判斷
【答案】C4H10CH3—CH2—CH2—CH3、CH3—CH(CH3)—CH3C3H8C9H20A
【解析】
(1)0.1 mol烴中所含n(C)=17.6/44=0.4 mol,所含n(H)=9/18×2=1 mol,則每個(gè)烴分子中含有4個(gè)C原子、10個(gè)H原子,即該烴的化學(xué)式為C4H10。該烴屬于烷烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種:CH3—CH2—CH2—CH3,CH3—CH(CH3)—CH3;綜上所述,本題答案是:C4H10,CH3—CH2—CH2—CH3,CH3—CH(CH3)—CH3。
(2)該烴的摩爾質(zhì)量M=22.4 L· mol1×1.964 3 g·L1=44 g·mol1,即相對(duì)分子質(zhì)量為44。該烴分子中N(C)∶N(H)=(6.6/44):(3.6/18×2)=3:8;該烴的最簡(jiǎn)式為C3H8,結(jié)合該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44,可知其化學(xué)式為C3H8;綜上所述,本題答案是:C3H8。
(3)設(shè)該烷烴化學(xué)式為CnH2n+2,則14n+2=128,解得n=9,則該烷烴的化學(xué)式為C9H20;綜上所述,本題答案是:C9H20。
(4)設(shè)該烴的分子式為CxHy,則CxHy+(x+)O2→xCO2+y/2H2O,因?yàn)榉磻?yīng)后氣體體積縮小了,則1+x+y/4>x+,即y<4;綜上所述,本題答案是:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. SiO2、SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量不同,所以沸點(diǎn)不同
B. NH4C1與NaOH所含化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
D. CO2與水反應(yīng)過(guò)程中,有共價(jià)鍵的斷裂和形成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)
C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):
名稱 | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對(duì)密度 (d水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無(wú)色液體,易燃、易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無(wú)色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性:苯甲酸>醋酸
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應(yīng))和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃ ,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是 ________,主要作用是 ________;三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) ________(保留四位有效數(shù)字)。
(2)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量有所減少,可能的原因是 ________。
(3)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后,還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、 ________
(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
c.過(guò)濾、洗滌、干燥 d.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱取1.500g產(chǎn)品,溶于乙醇配成100mL溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol·L-1 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ (保留四位有效數(shù)字)。
③下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 ________ (填字母)。
A.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀取耗堿量
B.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C.配置KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視定容
D.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.Na2CO3═2Na++CO32-B.KClO3═K++Cl-+3O2-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.CH3COOH═CH3COO-+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA
C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 含有NA個(gè)Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過(guò)下列路線制得:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. X分子中所有原子在同一平面上
B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z
D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)____。
(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的___(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3
(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在____范圍之間,寫出生成氫氧化鐵的離子方程式:_____。
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是____。
(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
(1)步驟①用稀硫酸調(diào)節(jié)pH,不選用鹽酸的原因是______________________________。
(2)已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________________。
(3)已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高,是因?yàn)?/span>___________________________________________(用離子方程式表示)。
(4)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項(xiàng)序號(hào));
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4C.Na2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)某廠廢水中含1.50×10-3mol/L的,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
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