8．關(guān)于氡的穩(wěn)定同位素222Rn，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為136
B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
C．氡氣的分子式為Rn2
D．氡元素性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他元素化合

分析 A．原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氡元素原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86．原子核外有6個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子；
C．稀有氣體為單原子分子；
D．稀有氣體結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)=222-86=136，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50，故A錯(cuò)誤；
B．氡元素原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86．原子核外有6個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，位于元素周期表中第六周期0族，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體為單原子分子氡氣的分子式為Rn，故C錯(cuò)誤；
D．氡原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡元素性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他元素化合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的表示方法和同位素的概念，題目難度不大，明確原子的表示方法和A=Z+N是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：請(qǐng)回答：

三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3推斷反應(yīng)③為△H3＜0（填“＞”成“＜”）根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式：$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b〜c段
C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．α1和α2，c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．α1、α2均減小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小
C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1，科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量]達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒(méi)有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動(dòng)，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來(lái)源于實(shí)驗(yàn)室里的簡(jiǎn)單操作，比如用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為紅棕色、顏料（或煉鐵）．
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌Al（OH）3沉淀應(yīng)該如何操作：用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加水浸沒(méi)沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2～3次即可．
（5）整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2（任意兩種，填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強(qiáng)下，若一個(gè)氦原子實(shí)際質(zhì)量是b g，12C的原子實(shí)際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強(qiáng)下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都是紅褐色B．都不能透過(guò)半透膜
C．分散質(zhì)的粒子都能通過(guò)濾紙D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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