Question

某研究性小組為探究銅跟濃
硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______．
（2）該小組認為還應有一定量的硫酸剩余．請說明銅片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：______．
（3）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的______（填寫字母編號）．
A．鐵粉B．BaCl₂溶液C．銀粉D．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H₂SO_4（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與稀硫酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應，反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿�，至一定濃度時就不再與銅片反應，所以銅片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案為：反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿�，至一定濃度時就不再與銅片反應；
（3）稀硫酸是強電解質硫酸的稀溶液，電離出氫離子和硫酸根離子，所以為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，需檢驗氫離子，用鐵粉檢驗氫離子的存在，鐵和氫離子反應生成氫氣能檢驗；BaCl₂溶液和硫酸根離子反應生成沉淀，無酸剩余時，溶液中存在硫酸根離子，無法證明氫離子存在，不能檢驗；金屬銀活潑性在氫之后，不能夠與稀硫酸反應，不能檢驗；Na₂CO₃溶液電離出的碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以能檢驗，
故答案為：AD．