Question

（1）體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

相等

，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量

醋酸的多

（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是

當(dāng)c（H⁺）相同時(shí)，反應(yīng)開始時(shí)的速率相同，c（H⁺）相同時(shí)，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多

．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入

C

晶體，理由是

Zn置換出Cu附在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于溶液中H⁺的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變

；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入

D

晶體，理由是

CH₃COO^-與H⁺結(jié)合成弱電解質(zhì)CH₃COOH；致使溶液中c（H⁺）降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的H⁺的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變

．
可供選擇的晶體有：
A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO₄．

Answer 1

分析：（1）濃度的大小決定反應(yīng)速率的大小，醋酸為弱酸，不能完全電離，體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量；
（2）要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，所加入物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快可通過形成原電池的方法；反應(yīng)速率減慢可使強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)的方法實(shí)現(xiàn)．

解答：解：（1）開始時(shí)c（H⁺）相同，濃度的大小決定反應(yīng)速率的大小，則反應(yīng)速率相同，醋酸為弱酸，不能完全電離，體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以醋酸反應(yīng)放出的氣體多，
故答案為：相等；醋酸的多；當(dāng)c（H⁺）相同時(shí)，反應(yīng)開始時(shí)的速率相同，c（H⁺）相同時(shí)，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多；
（2）A、純堿和鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；
B、燒堿和鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；
C、膽礬和鋅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但不影響生成氫氣的總量；
D、醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量；
E、KHSO₄增大溶液中氫離子濃度，使生成氫氣的總量增加．
所以：在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入膽礬，膽礬和鋅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；
要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入醋酸鈉，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量．
故答案為：C；Zn置換出Cu附在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于溶液中H⁺的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變；
D；CH₃COO^-與H⁺結(jié)合成弱電解質(zhì)CH₃COOH；致使溶液中c（H⁺）降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的H⁺的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（2）．