【題目】1,4-環(huán)乙二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):
(1)寫出反應④、⑦的化學方程式:
④____________________________________________;
⑦____________________________________________。
(2)①的反應類型是_________,②的反應類型是_________,上述七個反應中屬于加成反應的有_________(填反應序號),A中所含有的官能團名稱為_________。
(3)反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
【答案】 取代反應 消去反應 ③⑤⑥ 碳碳雙鍵
【解析】由合成路線可以知道,反應①為光照條件下的取代反應,反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為,A發(fā)生反應③為烯烴與氯氣加成生成B為,B發(fā)生反應④得到兩個C=C鍵,則為NaOH/醇條件下的消去反應,反應⑤為溴與環(huán)已二烯的1,4加成反應,反應⑥為烯烴與氫氣的加成反應,生成C為,反應⑦NaOH/水條件下的水解反應生成對環(huán)己二醇,據(jù)此答題。
(1)根據(jù)以上分析可知,B為,在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,反應的方程式為;根據(jù)以上分析可知有機物C為,在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應,反應的方程式為:;正確答案:;。
(2)反應①為光照條件下的取代反應;反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為,含有官能團為碳碳雙鍵;反應③為烯烴與氯氣加成生成B為,B發(fā)生反應④得到兩個C=C鍵,則為NaOH/醇條件下的消去反應,反應⑤為溴與環(huán)已二烯的1,4加成反應,反應⑥為烯烴與氫氣的加成反應,生成C為,反應⑦NaOH/水條件下的水解反應生成對環(huán)己二醇,綜上所述,七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥ ;正確答案:取代反應 ;消去反應; ③⑤⑥; 碳碳雙鍵。
(3)共軛二烯與溴發(fā)生加成反應,如果和溴1:1加成,有1,4加成,結(jié)構(gòu)為,有1,2加成,結(jié)構(gòu)為;如果和溴1:2加成,結(jié)構(gòu)為,反應⑤中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能為:;正確答案:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生活密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是__________(填序號字母,下同);
a.加鈣鹽 b.加碘鹽 C.加鋅鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中含有的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排除有害物質(zhì)。在對有機物的分類中,纖維素屬于__________;
a.蛋白質(zhì) b.脂肪 c.多糖
③下列藥品中,服用后具有退燒效果的是_____________。
a.復方甘草麻黃堿片 b.復方阿司匹林片 c.復方氫氧化鋁片
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ).合理使用材料可以改善我們的生活。
①在原子反應堆中廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài).說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___(選填“高”或“低”);
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱為_________________;
③人工合成的塑料有多種,其中聚丙烯是常見的食品級塑料,寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。
①下列物質(zhì)中,進入大氣會形成酸雨的是____________(填序號字母);
a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物
②為治理“白色污染”,有人提出把塑料垃圾集中露天焚燒,這種處理方法的弊端是:__________(寫出兩項即可)。
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【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,下列有關(guān)砹的說法不正確的是( )
A.最外層有7個電子B.原子半徑比碘大
C.易失去電子D.得到電子能力比碘弱
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】實驗室制乙烯時,產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。
(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。實驗操作和現(xiàn)象為:
操作 | 現(xiàn)象 |
點燃酒精燈,加熱至170℃ | I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢,清洗燒瓶 | III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是________。
(2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有________性。
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是________。
②乙根據(jù)現(xiàn)象III認為產(chǎn)生了SO2,在B中與SO2反應使溶液褪色的物質(zhì)是________。
③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現(xiàn)象如下:
設計 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 | 溴水褪色 |
乙 | 與A連接的裝置如下: | D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色 |
a. 根據(jù)甲的設計,洗氣瓶中盛放的試劑是________。
b. 根據(jù)乙的設計,C中盛放的試劑是________。
c. 能證明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是________。
d. 乙為進一步驗證其觀點,取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是________。
(4)上述實驗得到的結(jié)論是________。
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【題目】0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2,CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后,質(zhì)量增加10.8g;再通過灼熱的CuO,充分反應后,CuO質(zhì)量減輕3.2g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加17.6g。
(1)試推斷該有機物的分子式________。
(2)若0.2 mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次增大,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(提示:10電子微粒是指該微粒(包括分子、原子、離子)有10個電子,如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等)
(1)試寫出它們的元素符號:
A________,B___________,C__________,D___________。
(2)甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒;
①甲為分子,且能刻蝕玻璃,則甲的化學式為______
②乙為氣體,且遇到無色酚酞溶液變成紅色,則乙的化學式為_______
③丙為陽離子,丁為陰離子,且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒,請寫出該反應方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O
C. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
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