Question

下列排列順序不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞PH₃
• B、原子半徑：Si＞Na＞O
• C、堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
• D、失電子能力：K＞Na＞Mg

Answer 1

分析：A．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
C．金屬性越強，則對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．同周期從左到右失電子能力減弱，同主族從上到下，失電子能力增強．

解答：解：A．非金屬性O＞N＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞PH₃，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故B錯誤；
C．金屬性Cs＞K＞Na，則對應最高價氧化物的水化物的堿性為CsOH＞KOH＞NaOH，故C正確；
D．同周期從左到右失電子能力減弱，同主族從上到下，失電子能力增強．故失電子能力：K＞Na＞Mg，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及半徑的變化規(guī)律是解答本題的關鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結．