【題目】A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,周期表中A與B、C與E相鄰;A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅。

(1)E的元素名稱是 ________;該元素在周期表中的位置為__________

(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎?/span>________ ;B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中所含化學(xué)鍵的類型為 _______

(3)寫出的電子式 _____。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過(guò)程________

(4)寫出反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。

(5)將化合物B H3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式________________________________。

【答案】 第三周期第ⅣA CH<NH<H2O 離子鍵、共價(jià)鍵 2NaO+2HO=4Na+4OH+O↑ Fe +2Fe3 + 8NH +8HO = Fe(OH)↓+Fe(OH)↓ +8NH

【解析】根據(jù)常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅,可知CO元素,DNa元素,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè),則B的最外層電子數(shù)為5,且相鄰,應(yīng)為N元素,CE相鄰E應(yīng)為S元素,AB相鄰,AE的最外層電子數(shù)之比23,則A的最外層電子數(shù)為4,應(yīng)為C元素。

(1)ES元素,原子序數(shù)為16,核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于周期表第三周期VIA族,故答案為:硫;第三周期VIA族;

(2)A、BC分別為C、N、O元素,同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大,A、BC的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>CH4NH3H2O,B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則ZNH4NO3,為離子化合物,含有離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵),故答案為:CH4NH3H2O;離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵);

(3)Na2O2為離子化合物,電子式為,DE形成的化合物為Na2S,為離子化合物,用電子式表示的形成過(guò)程為,故答案為:;

(4)Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;

(5)BH3為氨氣,NH3的水溶液顯堿性,可以將Fe2+Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2Fe(OH)3沉淀,在等物質(zhì)的量的FeSO4Fe2(SO4)3組成的混合溶液中,反應(yīng)總離子方程式為:Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+,故答案為:Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有下列5種溶液

0.1molL1CH3COOH溶液

0.01molL1CH3COOH溶液

pH=3的CH3COOH溶液

0.1molL1NaOH溶液

0.1molL1氨水

回答下列問(wèn)題:
(1)溶液①稀釋到原來(lái)的100倍后的溶液pH③溶液的pH(填“>”或“=”或“<”,下同),①和④兩溶液中水電離出的c(H+):①④,
(2)在相同溫度時(shí),10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較,下列數(shù)值后者大于前者的是(填字母).
A.中和時(shí)所需NaOH的量
B.電離程度
C.水電離出的c(H+
D.CH3COOH的物質(zhì)的量
(3)用水稀釋 ⑤時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(填字母).
A.c(OH
B.
C.c(H+)和c(OH)的乘積
D.OH的物質(zhì)的量
(4)在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體(填“多”、“少”或“相等”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠影響16g甲烷體積大小的因素有

A. 分子的數(shù)目B. 分子的大小C. 氣體的溫度D. 氣體的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3316S2中的質(zhì)子數(shù)是________,中子數(shù)是________,核外電子數(shù)是________,質(zhì)量數(shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān).
(1)圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
(2)圖2所示裝置中,通入H2一極的電極反應(yīng)式為
(3)某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2 . 該結(jié)論(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出.為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).可選用試劑:①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液.
(1)請(qǐng)完成下表:

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴(填序號(hào))溶液,振蕩

存在Fe2+

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
(2)Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色.

①裝置B的作用是
②經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2 , 其操作方法是
③【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色;②Ag2O可溶于氨水.
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

現(xiàn)

a

加入足量氨水,振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸,振蕩

黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)).
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為
【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL,則樣品中AgNO3的百分含量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.Na2CO3:CO +2H2O?H2O+CO2↑+2OH
B.NH4NO3:NH +H2O?NH3?H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+
D.KF:F+H2O→HF+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列問(wèn)題

1鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

2氧化鈉的電子式__________________。

3Si元素元素周期表中的位置在__________________________。

4在原子序數(shù)1~20號(hào)的元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示)

5元素周期表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________________(用化學(xué)式表示)

6短周期元素中,族序數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素是_________________。(用元素符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)汁下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的是(
A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢
B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少
C.分別將等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成
D.分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較澄清石灰水是否變渾濁

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