工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分,稱取該固體四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出):
實驗組別
硫酸溶液的體積(mL) 50 50 50 50
鹽的質(zhì)量(g) 9.260 13.890 20.835 32.410
二氧化硫的體積(mL) 1344 2016 3024 2464
(1)上述四組實驗中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有______;由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);根據(jù)表中______兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH42SO3
(2)另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL,則該固體的成分除(NH42SO3外還有______(填化學(xué)式),該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______.
(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),第①組實驗中SO2體積與固體的質(zhì)量之比1344:9.26=145.14,第②組實驗中SO2體積與固體的質(zhì)量之比2016:13.89=145.14,第③組實驗中SO2體積與固體的質(zhì)量之比3024:20.835=145.14,第④組實驗中固體質(zhì)量增大,生成氣體體積減小,SO2體積與固體的質(zhì)量之比小于145.14,故第①②③實驗中SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同;
第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2的體積為
6.945g
9.26g
×1344mL=1008mL;
由數(shù)據(jù)可知第①組實驗中固體完全反應(yīng)由③④可知,增大固體的質(zhì)量,產(chǎn)生二氧化硫的體積減小,說明④中鹽過量,有一部分沒有轉(zhuǎn)化為二氧化硫,故鹽中含有(NH42SO3,
故答案為:①②③;1008;③④;
(2)9.260g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL,9.260g固體中含有n(NH4+)=
3.136L
22.4L/mol
=0.14mol.第①組實驗中生成的二氧化硫的體積為
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol,第④組中硫酸一定沒有剩余,反應(yīng)后所得溶液中含(NH42SO4和NH4HSO3,故第④組中固體含S(生成二氧化硫)為
32.410g
9.260g
×0.06mol=0.21mol,含有的NH4+
32.410g
9.260g
×0.14mol=0.49mol,由于n(NH4+):n[S(生成二氧化硫)]:=0.49mol:0.21mol>2:1,故固體中含有(NH42SO4,若為(NH42SO3、(NH42SO4混合,則n[(NH42SO3]=0.21mol,所以n[(NH42SO4]=
0.49mol-0.21mol×2
2
=0.035mol,二者質(zhì)量之和為0.21mol×116g/mol+0.035mol×132g/mol=28.98g<32.410g,
故固體中還含有NH4HSO3,故原固體含有(NH42SO3、(NH42SO4、NH4HSO3;
設(shè)9.260 g固體中(NH42SO3、NH4HSO3、(NH42SO4的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則:
生成二氧化硫的物質(zhì)的量為0.06mol,故x+y=0.06,
生成的氨氣的物質(zhì)的量為0.14mol,gu 2x+y+z=0.14,
三者的質(zhì)量之和為9.26g,故116x+99y+132z=9.26 g,
聯(lián)立方程解得:x=0.04 mol y=0.02 mol  z=0.02 mol.
第④組中硫酸一定沒有剩余,反應(yīng)后所得溶液中含(NH42SO4和NH4HSO3,生成的二氧化硫為
2.464L
22.4L/mol
=0.11mol,故反應(yīng)后所得溶液中含NH4HSO3為0.21mol-0.11mol=0.1mol,則據(jù)電荷守恒得,所得溶液中含SO42-的物質(zhì)的量為:
0.49mol-0.1mol
2
=0.195mol,原固體中含(NH42SO4的0.02 mol×
32.410g
9.260g
=0.07 mol,所以H2SO4的物質(zhì)的量為0.195 mol-0.07 mol=0.125 mol,故c(H2SO4)=
1.25mol
0.05L
=2.5 mol?L-1,
故答案為:(NH42SO4、NH4HSO3;2.5 mol?L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分,稱取該固體四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出):
實驗組別
硫酸溶液的體積(mL) 50 50 50 50
鹽的質(zhì)量(g) 9.260 13.890 20.835 32.410
二氧化硫的體積(mL) 1344 2016 3024 2464
(1)上述四組實驗中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有
①②③
①②③
;由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2
1008
1008
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);根據(jù)表中
③④
③④
兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH42SO3
(2)另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL,則該固體的成分除(NH42SO3外還有
(NH42SO4、NH4HSO3
(NH42SO4、NH4HSO3
(填化學(xué)式),該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5mol?L-1
2.5mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分,稱取該固體四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出):

實驗組別

硫酸溶液的體積/Ml

50

50

50

50

鹽的質(zhì)量/g

9.260

13.890

20.835

32.410

二氧化硫的體積/mL

1 344

2 016

3 024

2 464

(1)上述四組實驗中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有_______________;由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2__________________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);根據(jù)表中__________________兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。

(2)另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136 mL,則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有__________________ (填化學(xué)式),該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省揚州中學(xué)高三開學(xué)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題

(15分)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分,稱取該固體四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出):

實驗組別




硫酸溶液的體積(mL)
50
50
50
50
鹽的質(zhì)量(g)
9.260
13.890
20.835
32.410
二氧化硫的體積(mL)
1344
2016
3024
2464
⑴上述四組實驗中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________;由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);根據(jù)表中           兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136 mL,則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________(填化學(xué)式),該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(15分)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分,稱取該固體四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出):

實驗組別

硫酸溶液的體積(mL)

50

50

50

50

鹽的質(zhì)量(g)

9.260

13.890

20.835

32.410

二氧化硫的體積(mL)

1344

2016

3024

2464

⑴上述四組實驗中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________;由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);根據(jù)表中            兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。

⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136 mL,則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________(填化學(xué)式),該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分,稱取該固體四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出):
實驗組別
硫酸溶液的體積(mL)50505050
鹽的質(zhì)量(g)9.26013.89020.83532.410
二氧化硫的體積(mL)1344201630242464
(1)上述四組實驗中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有______;由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);根據(jù)表中______兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH42SO3
(2)另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL,則該固體的成分除(NH42SO3外還有______(填化學(xué)式),該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______.

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