4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．N2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙烯的分子式：CH2=CH2

分析 A．漏寫N的孤對電子；
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為53+78=131；
C．離子的核外電子數(shù)為18，而質(zhì)子數(shù)為16；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．

解答 解：A．N2的電子式為，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為53+78=131，碘原子為${\;}_{53}^{131}$I，故B正確；
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學用語，為高頻考點，把握電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物（已知醛類氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基
（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型加成反應．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型氧化反應．
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型酯化反應．
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應類型加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＞NaY＞NaZ．下列說法正確的是（　�。�
A．三種酸的酸性為HX＜HY＜HZ
B．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，NaZ的溶液中，水的電離程度最大
C．pH值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX＜HY＜HZ
D．物質(zhì)的量濃度相同的HZ和NaX能發(fā)生HZ+NaX=HX+NaZ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L
草酸溶液/mL		0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成表中內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論
 若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O4•2H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗操作或敘述正確的是（　�。�
①醫(yī)院用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病
②乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
③淀粉水解時應用濃硫酸作催化劑
④在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)
⑤在植物油中滴入溴水，溴水褪色
⑥用鹽析法可分離和提純蛋白質(zhì)．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3-移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標況下）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）若降低溫度，該反應的K值將減小，該反應的正反應速率將減��； 該反應的逆反應速率將減小（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是濃度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是AC．
A．升高溫度       B．增加純堿的用量    C．將原料粉碎
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出其離子反應方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量其它難溶雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液、溶解、過濾、取濾液，在其中通入過量二氧化碳、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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同步練習冊答案