Question

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、4mol O2 ， 經(jīng)10min后反應達平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少？
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：利用三段式法計算：

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始：	5mol	4mol		0
轉(zhuǎn)化：	3mol	1.5mol		3mol
平衡：	2mol	2.5mol		3mol

SO2表示該反應的反應速率v（SO2）= =0.03mol/（Lmin）．

答：SO2表示該反應的反應速率為0.03mol/（Lmin）

（2）解：O2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=37.5%．

答：O2的轉(zhuǎn)化率為37.5%

（3）解：平衡常數(shù)K= = =9mol﹣1L

故答案為：平衡常數(shù)為9mol﹣1L

【解析】根據(jù)反應2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），利用三段式法計算法，求出反應混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．（1）根據(jù)v= 計算v（SO2）．（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算．（3）化學平衡常數(shù)=生成物平衡濃度系數(shù)次方之積與反應物平衡濃度系數(shù)次方之積的比，平衡常數(shù)K= ．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．