Question

鋁和濃H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
①把鋁條表面的氧化膜用砂紙擦掉洗凈后，將其插入盛濃H₂SO₄的試管中，期間沒有觀察到明顯現(xiàn)象，1 min～2 min后取出。
②把①中的鋁條用水沖洗后迅速放入飽和CuSO₄溶液中，過一會(huì)兒取出，也沒有觀察到明顯現(xiàn)象。
③把鋁條表面的氧化膜用砂紙擦掉洗凈后，迅速置于盛飽和CuSO₄溶液的試管中，過一會(huì)兒取出，鋁條表面覆蓋有紅色金屬銅：2Al＋3Cu^2＋=2Al^3＋＋3Cu。
④把①中鋁條置于濃H₂SO₄中，加熱，觀察到鋁條逐漸溶解并有刺激性氣味的氣體放出，此氣體通入品紅溶液中品紅褪色。
根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：
（1）鋁條能和CuSO₄溶液反應(yīng)生成銅的原因是______________________________。
（2）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷常溫下鋁和濃硫酸_______（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）反應(yīng)，理由是_______________
_____________________________________________。
（3）加熱時(shí)鋁和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

Answer 1

（1）鋁的還原性比銅強(qiáng)
（2）發(fā)生；鋁條浸入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象，但取出鋁條再浸入硫酸銅溶液，其表面無紅色物質(zhì)析出。②、③對(duì)比，在①中一定發(fā)生了某種反應(yīng)，這種反應(yīng)是由于濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，將Al表面氧化生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H₂SO₄反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”
（3）2Al+6H₂SO₄（濃）Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O