SiO2在室溫下不與水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認為其原因可能是

A．氫氟酸的酸性比其他酸強            B．氫氟酸的氧化性比其他酸強

C．氫氟酸的還原性比其他酸強          D．硅原子極易與氟原子結(jié)合

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl2，溶液最終呈無色
②SiO2不能與硝酸反應，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應，并且是酸性氧化物
③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發(fā)生反應
④CO2、SO2、NO2均是大氣污染物，并且都能形成酸雨
⑤用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為18.4g/ml的濃H2SO4配制濃度為2.3mol/L的稀H2SO4溶液500ml時，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml；
⑥由濃硫酸配制稀硫酸時，沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進行了定容，則所配溶液濃度將偏高，應對定容后的溶液進行冷卻，再加水定容．
A、①②B、②⑤C、①③D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO2在室溫下不與水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認為其原因可能是（　�。�
A、氫氟酸的酸性比其它酸強B、氫氟酸的氧化性比其它酸強C、氫氟酸的還原性比其它酸強D、硅原子極易與氟原子結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，在現(xiàn)代電子工業(yè)中具有非常重要的應用。工業(yè)上制備高純硅的主要步驟如下
（1）下列有關(guān)硅及化合物的說法，正確的是__________。
A．石英的主要成分是SiO2
B．太陽能電池使用單質(zhì)硅做材料，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
C．粗硅制備高純硅的過程不涉及氧化還原反應
D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
（2）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，粗硅與氯氣反應得到的粗SiCl4中含有大量固體雜質(zhì)，通過操作A提純得到純SiCl4，操作A的名稱是___________。
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。H2還原SiCl4過程中發(fā)生的反應是：______________________在該過程中若有O2混入，可能引起的后果是___________________________。

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