常溫下,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n).下列敘述中不正確的是( 。
A、常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),前者pH變化小
B、等溫下,等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大
C、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)-C(OH-)=C(CN-)-C(Na+
D、溶液中由水電離出的c(H+),前者是后者的10m-n
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:常溫下,等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸,氫氰酸的pH大于醋酸,說明醋酸的酸性大于氫氰酸,
A.等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù),弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸;
B.醋酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸,酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng),水解程度越小,對(duì)應(yīng)鹽的堿性越弱;
C.溶液中存在電荷守恒;
D.酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度即可.
解答: 解:常溫下,等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸,氫氰酸的pH大于醋酸,說明醋酸的酸性大于氫氰酸,
A.等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù),弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸,所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),前者pH變化較大,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸,所以醋酸鈉的水解程度小于NaCN,等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大,故B正確;
C.根據(jù)電荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),所以得c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+),故C正確;
D.酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶,醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=
10-14
10-m
mol/L=10 m-14mol/L,氫氰酸溶液中由水電離出的c(H+)=
10-14
10-n
mol/L=10 n-14mol/L,所以前者是后者的10m-n倍,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確酸的濃度和溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,結(jié)合電荷守恒來解答,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲配制500mL0.1mol?L-1H2SO4溶液,需量取10mol?L-1H2SO4溶液的體積是( 。
A、25mLB、5mL
C、10mLD、50mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇:Ba2++SO42-=BaSO4
B、CO2通入足量澄清石灰水中:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)A~K是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;F極易液化,液化時(shí)放熱;G在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化.
(1)I的化學(xué)式是
 
,寫出H→I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

(2)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)寫出F→H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
;該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
,當(dāng)有15mol電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)F的物質(zhì)的量是
 
mol.
(4)寫出D→K轉(zhuǎn)化的離子方程式
 


(5)檢驗(yàn)K中金屬陽離子的常用試劑是
 

(6)①寫出實(shí)驗(yàn)室制F的化學(xué)方程式是
 
,實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制F相同的是
 
(填序號(hào))    a.O2     b.CO2 c.Cl2
②檢驗(yàn)F的方法
 

③若用圖乙所示制取少量F,下列可選用的試劑有
 
(填序號(hào)).
a.NaOH溶液 b.NaOH固體 c.濃氨水  d.熟石灰  e.濃硫酸 f.無水CuSO4 g.新制生石灰 h.堿石灰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)所得的曲線(25℃),則下列說法不正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
B、NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
C、滴定終點(diǎn)時(shí),俯視堿式滴定管讀數(shù),所測NaOH溶液濃度會(huì)偏高
D、指示劑變色時(shí),說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](“民以食為天,食以安為先”,食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話題.過氧化苯甲酰()過去常被用來做面粉增白劑,但目前已被禁用.
合成過氧化苯甲酰的流程如下:

請回答下列問題:
(1)①、②的反應(yīng)類型分別是
 
、
 

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

(4)寫出兩種符合下列要求的過氧化苯甲酰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

①分子中只一種含氧官能團(tuán);②核磁共振氫譜有3種峰,其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2.
(5)丁苯橡膠是以苯乙烯和1,3-丁二烯在一定條件下共聚合成的,寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式
 

(6)以苯乙烯為原料,無機(jī)物任選,請?jiān)O(shè)計(jì)合成的流程.示例如下:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì).已知:
氧化還原反應(yīng):
FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng):(Se元素的原子序數(shù)為34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應(yīng):BaCO3
 1360℃ 
.
 
BaO+CO2↑;MgCO3
 540℃ 
.
 
MgO+CO2↑;CuCO3
 200℃ 
.
 
CuO+CO2
下列說法不正確的是( 。
A、氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S
B、還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2
C、酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3
D、熱穩(wěn)定性:BaCO3>MgCO3>CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1 mol?L-1 (NH42Fe(SO42溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C、0.1 mol?L-1Na2S溶液:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、0.01 mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液:c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( 。
A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

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