Question

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（2）右圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO₂)=2v(O₂)        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)   D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。

A．及時(shí)分離除NO₂氣體      B．適當(dāng)升高溫度 

C．增大O₂的濃度           D．選擇高效催化劑

 

Answer 1

(1)0.0015   (2)b  (3)BC   (4) c

解析:（1）反應(yīng)速率通常由單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。從0~2s內(nèi)NO減少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，則消耗氧氣0.006mol，用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。

（2）NO₂是生成物，在2s時(shí)根據(jù)（1）可知生成了0.012mol，其濃度為0.006mol/L，所以曲線b正確。

（3）NO₂的和氧氣的反應(yīng)速率之比始終是2︰1，A不正確。反應(yīng)前后體積是變化的，即壓強(qiáng)也是變化的，所以B可以說明。在選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器體積均不變，所以密度始終不變。

（4）A中降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確，所以答案是C。