【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮,但木條未復(fù)燃

30min

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為__________。

(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)= 2v(B) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(A)= v(C) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。

Ⅲ.已知:斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表:

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol-1

436

390.8

946

則合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol-1。

【答案】 放熱 催化劑的接觸面積 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 40% -90.8

【解析】I.(1)觸摸試管時很燙,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)實驗結(jié)果表明粉末狀的二氧化錳催化效果更好,這說明催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關(guān)。

Ⅱ.(3)反應(yīng)進行到2min時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時消耗A5mol3mol2mol,消耗B2mol1mol1mol,生成C4mol2mol2mol,因此該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。(5Av(A)=2v(B)沒有指明反應(yīng)的方向,不一定處于平衡狀態(tài),A錯誤;B.正反應(yīng)體積減小,則容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確;Cv(A)=v(C)表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C正確;D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D錯誤,答案選BC。(6A的平衡的轉(zhuǎn)化率為2mol/5mol×100%=40%。

Ⅲ.ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量,則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH946kJ/mol+3×436 kJ/mol2×3×390.8 kJ/mol=-90.8kJ·mol1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學(xué)式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

1已知25℃時,存在以下反應(yīng):

①N2g+O2g2NOgH1=+183 kJ·mol-1

②2H2g+O2g=2H2O1H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3g+5O2g=4NOg+6H2O1H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH=____________kJ·mol-1

2在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),起始加入N21.0 mol、H23.0 mol

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。

若其它條件不變增大壓強,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________變大、變小不變);

經(jīng)過2min達到化學(xué)平衡狀態(tài)時測得H2的濃度為1.8mol/L,則平均化學(xué)反應(yīng)速率vNH3_____________,氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________。

④下圖表示合成氨反應(yīng)中H2 g的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系,判斷P1_____P2“>”“ <”“ = ”,并簡述理由:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有NO2、NOCO等有害氣體,現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣,研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后,上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2CO2,再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明:汽車尾氣中其它成分氣體與CONaOH溶液均不反應(yīng))(  )

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為z的元素R,在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間,如圖所示,A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能是

A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:

裝置

分別進行的操作

現(xiàn)象

i. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞

ii. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀

1小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是______。

②用電極反應(yīng)式解釋實驗i中的現(xiàn)象:______。

2查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是______。

②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:

實驗

滴管

試管

現(xiàn)象

0.5 mol·L1

K3[Fe(CN)6]溶液

iii. 蒸餾水

無明顯變化

iv. 1.0 mol·L1NaCl 溶液

鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀

v. 0.5 mol·L1Na2SO4溶液

無明顯變化

a. 以上實驗表明:在有______存在條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b. 為探究Cl的存在對反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl的作用是______。

3有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是______(填字母序號)。

實驗

試劑

現(xiàn)象

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(未除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀

4綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是:連好裝置一段時間后,取鐵片(負極)附近溶液于試管中,_____(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象),則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮氣、干冰、冰水混合物

C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強B.氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強

C.Cu2→ Cu的變化過程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價的升降

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